1. Equilibrar la ecuación:

La ecuación que proporcionó ya está equilibrada:

6HCL + FE₂O₃ → 2FECL₃ + 3H₂O

2. Calcule la masa molar de HCl y H₂O:

* HCL:1.01 g/mol (h) + 35.45 g/mol (cl) =36.46 g/mol

* H₂O:2.02 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol

3. Convierta gramos de HCl en lunares:

* Moles de hcl =(12.0 g de HCl) / (36.46 g / mol hcl) =0.329 mol hcl

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra una relación de 6:3 moles entre HCl y H₂O. Esto significa cada 6 moles de HCl, se producen 3 moles de H₂O.

5. Calcule los lunares de H₂O producido:

* Moles de h₂o =(0.329 mol hcl) * (3 mol h₂o / 6 mol hcl) =0.165 mol h₂o

6. Convierta lunares de h₂o a gramos:

* Gramos de h₂o =(0.165 mol h₂o) * (18.02 g/mol h₂o) =2.97 g h₂o

Por lo tanto, 2.97 gramos de H₂O se producen cuando 12.0 gramos de HCl reaccionan por completo.