Aquí hay un desglose:
1. Identifique el grupo (columna): El número de electrones de valencia en un átomo generalmente corresponde a su número de grupo en la tabla periódica.
* Elementos del grupo principal: El número de grupo (1-18) le indica directamente el número de electrones de valencia. Por ejemplo, los elementos en el Grupo 1 (Li, Na, K) tienen 1 electrones de valencia, los elementos en el Grupo 16 (O, S, SE) tienen 6 electrones de valencia, y así sucesivamente.
* metales de transición: Los metales de transición (grupos 3-12) no siguen esta regla simple. Sus electrones de valencia son más complejos.
* lantánidos y actínides: Estos elementos también tienen configuraciones de electrones más complejas.
2. Excepciones:
* helio (él): El helio está en el Grupo 18, pero solo tiene 2 electrones de valencia (una cubierta externa completa).
* hidrógeno (h): El hidrógeno tiene 1 electrón de valencia, a pesar de que está en el Grupo 1.
Ejemplo:
* oxígeno (o) tiene un número atómico de 8. El oxígeno está en el grupo 16, por lo que tiene 6 electrones de valencia .
Nota importante: Estas reglas proporcionan una estimación rápida de los electrones de valencia. El número real puede variar según el entorno químico específico en el que se encuentra el átomo. Para una comprensión más precisa, deberá observar la configuración de electrones del átomo.
