1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

NAF (AQ) + HBR (AQ) → NABR (AQ) + HF (AQ)

2. Escribe la ecuación iónica completa:

Na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h⁺ (aq) + br⁻ (aq) → na⁺ (aq) + br⁻ (aq) + h⁺ (aq) + f⁻ (aq)

3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:

Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ y Br⁻ son iones espectadores.

4. Escriba la ecuación iónica neta:

h⁺ (aq) + f⁻ (aq) → hf (aq)

Esta ecuación iónica neta representa el cambio químico real que ocurre en la reacción:el ion de hidrógeno (H⁺) del ácido reacciona con el ion fluoruro (F⁻) para formar ácido hidrofluorico (HF).