* reacción del ácido benzoico con iones: El ácido benzoico (C6H5COOH) es un ácido débil. Cuando reacciona con una base fuerte, como el hidróxido de sodio (NaOH), forma el ion benzoato (C6H5COO-) y el agua. El ion benzoato es más soluble en agua que el ácido benzoico original.
* Extracción de éter: El éter es un disolvente no polar, mientras que el agua es polar. Cuando tiene una mezcla de ácido benzoico y iones de benzoato en el éter, los iones de benzoato tienen mucho más probabilidades de disolverse en la capa de agua durante un proceso de extracción.
* El punto de extracción: El objetivo principal de extraer una capa orgánica con hidróxido de sodio acuoso (u otras bases) es eliminar las impurezas ácidas. Dado que está comenzando con el ácido benzoico, el objetivo es * eliminar * ácido benzoico de la capa orgánica, no introducirlo.
Entonces, ¿qué extraería con hidróxido de sodio? Si intentara separar una mezcla que contenía ácido benzoico y un compuesto orgánico neutro, extraería la capa de éter con hidróxido de sodio. Esto eliminaría el ácido benzoico ácido en la capa acuosa, dejando atrás el compuesto neutro en el éter.
En resumen: Extraer una capa de éter con hidróxido de sodio es útil para eliminar las impurezas ácidas, pero no es necesario al reaccionar ácido benzoico para formar el ion benzoato porque el ion benzoato se disolverá preferentemente en la capa de agua.
