ionización de agua

* El proceso: Las moléculas de agua (H₂O) pueden ionizarse espontáneamente, lo que significa que se separan en un ion de hidrógeno (H⁺) y un ion hidróxido (OH⁻). Este proceso es reversible.

* La ecuación:

2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

(Esta ecuación a menudo se simplifica a H₂O (L) ⇌ H⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ), pero es importante recordar que H⁺ realmente existe como el ion hidronio, h₃o⁺, en solución)

Equilibrio

* cantidades iguales: En agua pura, la tasa de ionización es igual a la tasa de reasociación. Esto significa que en equilibrio, la concentración de iones de hidrógeno (H⁺) es igual a la concentración de iones de hidróxido (OH⁻).

* kw: El producto iónico constante para el agua, KW, representa este equilibrio:

* Kw =[h⁺] [oh⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴ a 25 ° C

* ph y poh: Las escalas PH y POH se basan en la concentración de iones de hidrógeno e hidróxido, respectivamente. En agua pura, el pH y POH son los dos 7.

Importancia del equilibrio

Este equilibrio dinámico es crucial para:

* Manteniendo el balance de pH: Las concentraciones iguales de H⁺ y OH⁻ ayudan a mantener el agua neutral.

* reacciones ácidas-base: Los cambios en la concentración de H⁺ u OH⁻ pueden cambiar el equilibrio, lo que afecta la acidez o la alcalinidad de una solución.

Puntos clave

* El agua constantemente ioniza y reasocia.

* El equilibrio da como resultado concentraciones iguales de H⁺ y Oh⁻ en agua pura.

* Este equilibrio es fundamental para comprender la química ácida-base.