* Electronegatividad similar: Tanto el fluorino como el cloro son elementos altamente electronegativos. Esto significa que tienen una fuerte atracción por los electrones. Sus valores de electronegatividad son muy cercanos (Fluorine:4.0, cloro:3.16).
* Falta de diferencias significativas en las energías de ionización: Las energías de ionización del flúor y el cloro también son bastante cercanas. Esto significa que tienen tendencias similares a perder un electrón.
* Dificultad para formar iones estables: Para formar un enlace iónico, un elemento generalmente necesita perder fácilmente un electrón (formando un catión) mientras que el otro gana fácilmente un electrón (formando un anión). Dado que el fluorino y el cloro tienen electronegatividades similares y energías de ionización, ninguno de los elementos favorece fuertemente la ganancia o la pérdida de electrones. Esto les dificulta formar iones estables.
En lugar de formar un enlace iónico, es más probable que formen un enlace covalente, donde comparten electrones. Este es un patrón de enlace común entre los no metales con electronegatividad similar. La molécula resultante sería CLF, monofluoruro de cloro.
