He aquí por qué:
* metales Tienden a perder electrones, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes).
* no metales tienden a ganar electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente (aniones).
La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos es lo que forma el enlace iónico y crea el compuesto iónico sólido.
Ejemplos de compuestos iónicos:
* cloruro de sodio (NaCl) :Sodio (Na, un metal) pierde un electrón al cloro (CL, un no metal), que forman Na+ y Cl-iones, que luego se atraen entre sí para formar la sal que conocemos.
* óxido de calcio (CAO) :El calcio (Ca, un metal) pierde dos electrones al oxígeno (o, un no metal), formando iones Ca2+ y O2, que luego se atraen entre sí.
nota: Hay excepciones a esta regla, donde las combinaciones de metal no metal pueden formar compuestos covalentes. Esto sucede cuando la diferencia de electronegatividad entre el metal y el no metal es pequeña. Sin embargo, los compuestos iónicos son mucho más comunes.
