1. Disociación:
* cloruro de sodio (NaCl): Es un compuesto iónico que se disocia en dos iones (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. Esto significa que una molécula de NaCl produce dos partículas en solución.
* glucosa (C6H12O6): Es un compuesto covalente que no se disocia en el agua. Una molécula de glucosa permanece como una sola partícula en solución.
2. Presión osmótica:
* Presión osmótica ¿Se requiere la presión para evitar el flujo interno de agua a través de una membrana semipermeable? Es directamente proporcional a la concentración de partículas de soluto.
* NaCl: Debido a su disociación, una solución 1M de NaCl produce 2M de partículas de soluto. Esto da como resultado una mayor presión osmótica en comparación con una solución de glucosa 1M.
* glucosa: Como no se disocia, queda una solución de glucosa 1M como 1M de partículas de soluto.
3. Efecto sobre el movimiento del agua:
* presión osmótica alta: Las soluciones con mayor presión osmótica (como las soluciones de NaCl) extraerán el agua de las soluciones con una presión osmótica más baja (como el agua pura o las soluciones de glucosa diluida) en una membrana semipermeable.
* Presión osmótica baja: Las soluciones con presión osmótica más baja perderán agua a soluciones con mayor presión osmótica.
En resumen:
* NaCl: Se disuelve en dos partículas por molécula, creando una presión osmótica más alta y un efecto de arrastre de agua más fuerte.
* glucosa: Permanece como una partícula por molécula, lo que resulta en una presión osmótica más baja y un efecto más débil de arrastre de agua.
Ejemplo práctico:
Si coloca un glóbulo rojo en una solución de NaCl 1M, la alta presión osmótica fuera de la célula hará que el agua salga de la célula, lo que lleva a la crenación (disminución). En contraste, un glóbulo rojo en una solución de glucosa 1M experimentará menos pérdida de agua debido a la menor presión osmótica de la solución de glucosa.
