Non Metals:
* oxígeno: Esta es una reacción muy común, formando óxidos metálicos. Por ejemplo, el hierro reacciona con oxígeno para formar óxido (óxido de hierro).
* halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo): Los metales reaccionan con halógenos para formar haluros metálicos. Por ejemplo, el sodio reacciona con cloro para formar cloruro de sodio (sal de mesa).
* Sulfur: Los metales reaccionan con azufre para formar sulfuros metálicos. Por ejemplo, el cobre reacciona con azufre para formar sulfuro de cobre.
* fósforo: Los metales reaccionan con fósforo para formar fosfuros metálicos. Por ejemplo, el calcio reacciona con fósforo para formar fosfuro de calcio.
Otros metales:
* Metales menos reactivos: Los metales pueden desplazar otros metales menos reactivos de sus compuestos. Esta es la base de muchas reacciones químicas importantes, como la extracción de metales de sus minerales. Por ejemplo, el hierro puede desplazar el cobre del sulfato de cobre.
ácidos:
* ácidos fuertes: Muchos metales reaccionan con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4), para formar sales metálicas y gas de hidrógeno. Por ejemplo, el zinc reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc e hidrógeno.
nota: La reactividad de los metales varía mucho. Los metales alcalinos como el sodio y el potasio son extremadamente reactivos, mientras que los metales nobles como el oro y el platino son muy poco reactivos.
Las reacciones específicas que sufrirá un metal dependen de varios factores, incluidos:
* El tipo de metal: Diferentes metales tienen diferentes propiedades químicas.
* La naturaleza del otro elemento: Algunos elementos son más reactivos que otros.
* Las condiciones de la reacción: La temperatura, la presión y la presencia de otras sustancias pueden influir en el resultado de una reacción.
