1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

2. Determine el reactivo limitante:

* Calcule los moles de H₂O producidos a partir de 2.40 mol C₂h₂:

- (2.40 mol C₂h₂) * (2 mol h₂o / 2 mol c₂h₂) =2.40 mol h₂o

* Calcule los moles de H₂O producidos a partir de 7.40 mol o₂:

- (7.40 mol o₂) * (2 mol h₂o / 5 mol o₂) =2.96 mol h₂o

* El reactivo limitante es C₂h₂ porque produce la menor cantidad de h₂o.

3. Calcule la masa de H₂O producida:

* Use los moles de H₂O producidos a partir del reactivo limitante (2.40 mol):

- (2.40 mol h₂o) * (18.015 g h₂o / 1 mol h₂o) = 43.24 g h₂o

Por lo tanto, 43.24 gramos de h₂o pueden ser producidos por la reacción.