* Compuestos iónicos: Estos compuestos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) y iones cargados negativamente (aniones). Cuando se disuelven en agua, las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los iones se superan por la atracción de los iones a las moléculas de agua polares. Esto lleva a la disociación completa del compuesto iónico en sus iones constituyentes, por lo que es un electrolito fuerte.
* Ejemplos: NaCl (cloruro de sodio), KBR (bromuro de potasio), CaCl₂ (cloruro de calcio), Mgso₄ (sulfato de magnesio)
* ácidos fuertes: Estos ácidos se ionizan completamente en solución, liberando iones de hidrógeno (H⁺) y un anión.
* Ejemplos: HCl (ácido clorhídrico), HNO₃ (ácido nítrico), H₂so₄ (ácido sulfúrico)
* Bases fuertes: Estas bases se disocian completamente en solución, liberando iones de hidróxido (OH⁻) y un catión.
* Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio), BA (OH) ₂ (hidróxido de bario)
puntos clave para recordar:
* solubilidad: Si bien muchos compuestos iónicos son electrolitos fuertes, algunos no son muy solubles en el agua. Si un compuesto no se disuelve bien, no podrá ionizar por completo y, por lo tanto, no sería un electrolito fuerte.
* ácidos y bases débiles: Los ácidos y bases débiles solo se ionizan parcialmente en solución. Producen iones, pero no en la misma medida que los ácidos y las bases fuertes, lo que los convierte en electrolitos débiles.
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