Comprender los conceptos básicos
* Gases versus líquidos: La principal diferencia entre un gas y un líquido se encuentra en la resistencia de las fuerzas intermoleculares (FMI) entre las moléculas. En los gases, los FMI son muy débiles, lo que permite que las moléculas se muevan libremente. En los líquidos, los FMI son más fuertes, manteniendo las moléculas más juntas.
* Energía cinética: Las moléculas en una sustancia siempre están en movimiento. Este movimiento, conocido como energía cinética, aumenta con la temperatura.
* Presión: La presión es esencialmente la fuerza ejercida por las moléculas de una sustancia contra un contenedor.
Gas de cloro licuado
1. bajas temperaturas:
* A altas temperaturas, las moléculas de cloro tienen mucha energía cinética. Se mueven rápidamente y superan los FMI débiles que los mantienen unidos.
* Bajar la temperatura reduce la energía cinética de las moléculas. Esto permite que los FMI débiles tengan una mayor influencia, acercando las moléculas y promoviendo la condensación en un estado líquido.
2. Presiones altas:
* El aumento de la presión obliga a las moléculas de cloro más juntas. Este hacinamiento aumenta la frecuencia de las colisiones y permite que los FMI débiles ejercen una mayor influencia.
* Además, la alta presión reduce el volumen disponible para que las moléculas de gas se muevan, promoviendo aún más la condensación.
En resumen:
* Las bajas temperaturas reducen la energía cinética de las moléculas de cloro, lo que permite que los FMI débiles las acerquen.
* Las altas presiones obligan a las moléculas más cercanas, aumentando la probabilidad de interacciones entre ellas y fortaleciendo la influencia del FMI.
La combinación de estos factores finalmente conduce a la licuefacción del gas de cloro.
