1. Cuente los electrones de valencia total:
* El carbono (c) tiene 4 electrones de valencia cada uno, por lo que 2 c átomos contribuyen 2 * 4 =8 electrones.
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno, por lo que 2 h los átomos contribuyen 2 * 1 =2 electrones.
* Electrones de valencia total:8 + 2 =10
2. Determine el átomo central:
* El carbono es menos electronegativo que el hidrógeno, por lo que será el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Coloque los dos átomos de carbono uno al lado del otro y conecte cada átomo de carbono a un átomo de hidrógeno con un solo enlace.
4. Complete los octetos alrededor de los átomos (excepto el hidrógeno):
* Cada átomo de carbono actualmente tiene solo 3 electrones. Para lograr un octeto, cada átomo de carbono necesita formar un triple enlace con el otro átomo de carbono. Esto usa los 4 electrones de valencia restantes.
5. La estructura final de Lewis:
* La estructura final de Lewis de C₂H₂ tiene un triple enlace entre los dos átomos de carbono y un solo enlace entre cada carbono y un átomo de hidrógeno.
Aquí está la representación:
`` `` ``
H
|
H - C ≡ C - H
`` `` ``
Características clave de la estructura:
* Cada átomo de carbono tiene un octeto completo (8 electrones).
* Cada átomo de hidrógeno tiene 2 electrones (un dueto).
* La molécula es lineal.
* El triple enlace entre los átomos de carbono es muy fuerte y le da al acetileno sus propiedades únicas.
