1. Identificar el elemento:

* La configuración de electrones KR 5S² nos dice que el elemento E está en el mismo grupo que Krypton (grupo 18, gases nobles).

* Dado que tiene una configuración de electrones que termina en 5S², E está en la segunda fila de ese grupo.

* Este elemento es Strontium (Sr) .

2. Determine la carga de iones:

* Strontium es un elemento del Grupo 2, lo que significa que tiende a perder 2 electrones para lograr una configuración de gas noble estable.

* Esto da como resultado una carga de +2:sr²⁺

3. Determine el ion fluoruro:

* Fluorine es un elemento del Grupo 17, lo que significa que tiende a ganar un electrón para lograr una configuración de gas noble estable.

* Esto da como resultado una carga -1:F⁻

4. Combine los iones:

* Para formar un compuesto neutral, las cargas de los iones deben equilibrarse.

* Necesita dos iones de fluoruro (2 x -1 =-2) para equilibrar la carga +2 del ion estroncio.

5. La fórmula:

* La fórmula para el compuesto de fluoruro de estroncio es srf₂ .