1. Identificar los electrolitos fuertes:
* NaOH (aq): El hidróxido de sodio es una base fuerte, lo que significa que se ioniza por completo en solución.
* hcl (aq): El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, también completamente ionizante en solución.
* NaCl (aq): El cloruro de sodio es una sal soluble, por lo que se disocia completamente en solución.
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Desglose los fuertes electrolitos en sus respectivos iones:
* NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
* hcl (aq) → h + (aq) + cl- (aq)
* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)
3. Combine los iones e incluya agua:
na + (aq) + oh- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → h2o (l) + na + (aq) + cl- (aq)
4. Cancelar iones Spectator:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na+ y Cl- son iones espectadores.
Ecuación iónica completa completa:
oh- (aq) + h + (aq) → h2o (l)
