* polaridad: Los alcoholes tienen un grupo hidroxilo (-OH), que es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre oxígeno e hidrógeno. El benceno también es ligeramente polar debido a los electrones delocalizados en su anillo.
* enlace de hidrógeno: El grupo hidroxilo en alcohol puede participar en la unión de hidrógeno con los electrones PI del anillo de benceno.
* Van der Waals Forces: Mientras que tanto el benceno como los alcanos no son polares, el mayor tamaño de la molécula de benceno permite interacciones más fuertes de Van der Waals con moléculas de alcohol.
en contraste: Los alcanos son completamente no polares y carecen de capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Se basan principalmente en las fuerzas débiles de Van der Waals para la interacción, lo que los convierte en solventes pobres para moléculas polares como los alcoholes.
Por lo tanto, debido a su naturaleza ligeramente polar y su capacidad para participar en la unión de hidrógeno, el benceno proporciona un entorno más favorable para disolver los alcoholes que los alcanos.
