Cuando el bromo líquido se agita con una solución de yoduro de sodio, una reacción redox ocurre, lo que resulta en la formación de yodo y bromuro de sodio .

Aquí hay un desglose de la reacción:

reacción:

Br₂ (l) + 2nai (aq) → i₂ (aq) + 2nabr (aq)

Explicación:

* bromine (br₂) es un agente oxidante más fuerte que el yodo (i₂). Esto significa que el bromo es más probable que gane electrones y se reduzca.

* iones yoduro (i⁻) se oxidan por bromo. Perden electrones y se convierten en moléculas de yodo (I₂).

* Bromo se reduce Ganando electrones de iones de yoduro y se convierte en iones de bromuro (Br⁻).

* Los iones de sodio (Na⁺) permanecen sin cambios como iones espectadores.

Observaciones:

* La solución se vuelve marrón/rojo. Esto se debe a la formación de yodo, que es de color marrón/rojo.

* La reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.

nota: Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento de halógeno, donde un halógeno más reactivo desplaza un halógeno menos reactivo de su solución salina.