He aquí por qué:
* Electronegatividad: Boron tiene una electronegatividad de 2.0, mientras que el hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.1. La diferencia en la electronegatividad entre ellos es muy pequeña, lo que significa que comparten electrones casi por igual.
* compartiendo electrones: En un enlace covalente, los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable. En el caso de boro e hidrógeno, el átomo de boro comparte sus tres electrones de valencia con tres átomos de hidrógeno, formando una molécula con la fórmula BH₃. Cada átomo de hidrógeno contribuye con un electrón al par compartido.
Si bien es un enlace covalente, vale la pena señalar que el enlace en los hidruros de boro a menudo se describe como un "enlace de plátano" debido a la estructura inusual. Esto se debe a que el átomo de boro solo tiene 6 electrones en su cubierta de valencia, creando una situación en la que los electrones no están idealmente ubicados para un enlace covalente típico. El resultado es un vínculo ligeramente doblado o en forma de plátano.
