1. Determine el número total de electrones de valencia:
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno, y hay 2 átomos de hidrógeno:1 x 2 =2 electrones
* Sulfur (s) tiene 6 electrones de valencia.
Electrones de valencia total =2 + 6 =8 electrones
2. Determine el átomo central:
* El azufre es el átomo central porque es menos electronegativo que el hidrógeno.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Coloque el átomo de azufre en el centro y conecte cada átomo de hidrógeno con un solo enlace (una línea). Esto usa 2 de los 8 electrones de valencia.
4. Distribuya los electrones restantes alrededor de los átomos:
* El azufre necesita 6 electrones para completar su octeto (8 electrones).
* Agregue 4 pares solitarios (2 pares) de electrones alrededor del átomo de azufre.
5. Revise los octetos:
* El hidrógeno solo necesita 2 electrones para completar su dueto (2 electrones). Cada átomo de hidrógeno tiene 1 enlace, lo que cumple con este requisito.
* Sulphur tiene 2 enlaces (4 electrones) y 4 pares solitarios (8 electrones), completando su octeto.
La estructura de Lewis de H₂s:
`` `` ``
H
|
S
|
H
`` `` ``
Donde las líneas representan enlaces únicos y los puntos representan pares solitarios de electrones.
