1. Calor de formación (entalpía estándar de formación):
* Este es el cambio de calor cuando 1 mol de carbonato de litio (li₂co₃) se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar (metal de litio, carbono sólido y gas oxígeno) a 298 K y 1 atm.
* símbolo: ΔHF °
* valor: -1215.2 kJ/mol
* Fórmula: Li₂ (s) + c (s) + 3/2 o₂ (g) → li₂co₃ (s) + ΔHF °
2. Calor de descomposición (entalpía estándar de descomposición):
* Este es el cambio de calor cuando 1 mol de carbonato de litio se descompone en sus óxidos constituyentes (óxido de litio y dióxido de carbono) en condiciones estándar.
* símbolo: ΔHD °
* valor: Puede calcular esto a partir del calor de formación de carbonato de litio y el calor de formación de los productos.
* Fórmula: Li₂co₃ (s) + ΔHD ° → li₂o (s) + co₂ (g)
3. Capacidad térmica (capacidad de calor específica):
* Esto mide la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de carbonato de litio en 1 grado Celsius.
* símbolo: CP
* valor: 1.02 J/(G · K)
* Fórmula: Q =M × CP × ΔT (donde Q es el calor, M es masa y Δt es un cambio de temperatura)
4. Calor de reacción:
* Este es el cambio de calor asociado con una reacción química específica que involucra carbonato de litio.
* Fórmula: Esto dependerá de la reacción específica, y necesitaría usar la ley de Hess para calcularla utilizando los calores de formación de los reactivos y productos.
recuerda:
* Los valores proporcionados para el calor de formación y capacidad de calor son aproximados y pueden variar ligeramente dependiendo de la fuente.
* Para calcular el calor involucrado en escenarios específicos, deberá aplicar las fórmulas relevantes y considerar las condiciones de reacción específicas (masa, cambio de temperatura, etc.).
Avíseme si tiene en mente un escenario o cálculo específico, ¡y puedo ayudarlo aún más!
