Conceptos clave:
* Niveles de energía cuantificados: Bohr propuso que los electrones en un átomo solo pueden existir en niveles de energía específicos y discretos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que solo pueden tener ciertos valores específicos.
* Estado fundamental: El nivel de energía más bajo se llama estado fundamental.
* estados excitados: Cuando un electrón absorbe energía (por ejemplo, desde el calor o la luz), puede saltar a un nivel de energía más alto, "emocionado".
* Transiciones: Un electrón excitado es inestable y eventualmente volverá a un nivel de energía más bajo. Como lo hace, libera el exceso de energía como un fotón de luz.
Producción del espectro de emisión:
1. Excitación: Un átomo de hidrógeno absorbe energía, lo que hace que su electrón salte desde el estado fundamental (n =1) a un nivel de energía más alto (n =2, 3, etc.).
2. De-Excitación: El electrón excitado regresa rápidamente a un nivel de energía más bajo, liberando un fotón de luz en el proceso.
3. Energía de fotón y longitud de onda: La energía del fotón emitido corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles de energía involucrados en la transición. Esta energía está directamente relacionada con la longitud de onda de la luz emitida:los fotones de mayor energía tienen longitudes de onda más cortas.
4. líneas discretas: Dado que los niveles de energía se cuantifican, solo son posibles diferencias de energía específicas, lo que resulta en la emisión de fotones con solo longitudes de onda específicas. Esta es la razón por la cual el espectro de emisión de hidrógeno muestra líneas distintas, en lugar de un espectro continuo.
Ejemplo:
* Cuando el electrón de un átomo de hidrógeno pasa de n =3 a n =2, emite un fotón de luz roja.
* Una transición de n =4 a n =2 emite un fotón verde azulado.
Las limitaciones del modelo Bohr:
Si bien el modelo BOHR fue un éxito innovador al explicar el espectro de hidrógeno, tiene limitaciones:
* Solo funciona para hidrógeno: No predice con precisión los espectros de los átomos con más de un electrón.
* no explica los orbitales de electrones: Describe los electrones como orbitando el núcleo en las rutas circulares, que es una simplificación excesiva.
Teoría atómica moderna:
La mecánica cuántica moderna proporciona una descripción mucho más completa y precisa de la estructura atómica y los espectros. Sin embargo, el modelo BOHR sigue siendo una herramienta valiosa para comprender los conceptos fundamentales de los niveles de energía atómica y cómo conducen a los espectros de emisión observados.
