Comprender la polaridad
* enlaces polares: Ocurren cuando dos átomos con electronegatividad diferente (la capacidad de atraer electrones) comparten electrones de manera desigual. Esto crea una ligera carga positiva en un átomo y una ligera carga negativa en el otro.
* enlaces no polares: Ocurren cuando dos átomos con electronegatividad similar comparten electrones por igual. No hay separación de carga.
* moléculas no polares: Una molécula no es polar si todos sus enlaces son no polares y La forma de la molécula es simétrica. Esto significa que los bonos polares se cancelan entre sí.
Ejemplos de moléculas con todos los enlaces no polares
* h₂ (gas de hidrógeno): Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad, por lo que el enlace no es polar. La molécula también es lineal y simétrica.
* cl₂ (gas de cloro): Ambos átomos de cloro tienen la misma electronegatividad, lo que resulta en un enlace no polar. La molécula es lineal y simétrica.
* o₂ (gas oxígeno): Ambos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad, creando un enlace no polar. La molécula es lineal y simétrica.
* n₂ (gas nitrógeno): Ambos átomos de nitrógeno tienen la misma electronegatividad, lo que resulta en un enlace no polar. La molécula es lineal y simétrica.
* CO₂ (dióxido de carbono): Mientras que el carbono y el oxígeno tienen diferentes electronegatividades, los dos enlaces C =O son polares. Sin embargo, la forma lineal de CO₂ significa que las polaridades se cancelan entre sí, lo que hace que la molécula no sea polar en general.
Nota importante: El hecho de que una molécula tenga todos los enlaces no polares, no significa automáticamente que no sea polar. La forma de la molécula también juega un papel crucial. Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene enlaces polares, pero es una molécula polar debido a su forma doblada.
