He aquí por qué:

* sodio (na) y cloro (cl) son ambos elementos que desean lograr una configuración de electrones estable, lo que significa tener una carcasa externa completa de electrones.

* El sodio tiene un electrón en su caparazón más externo, y el cloro tiene siete.

* Para lograr la estabilidad, el sodio * pierde * su electrón más externo, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (Na+).

* Cloro * gana * este electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-).

* Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un vínculo iónico.

compartiendo electrones

* Algunos átomos, particularmente aquellos en el medio de la tabla periódica, no tienen una fuerte tendencia a ganar o perder electrones.

* En cambio, logran estabilidad al compartir electrones con otros átomos.

* Este intercambio crea un enlace covalente , donde los electrones compartidos se sienten atraídos por los núcleos de ambos átomos, manteniéndolos unidos.

Ejemplo:

* oxígeno (o) Necesita dos electrones más para llenar su carcasa externa.

* Dos átomos de oxígeno pueden compartir dos electrones cada uno, formando un enlace covalente doble (O =O).

* Esto crea una molécula estable de gas oxígeno.

En resumen, mientras que algunos átomos logran estabilidad transfiriendo electrones (enlaces iónicos), otros logran estabilidad al compartir electrones (enlaces covalentes).