Si bien el hidróxido es un componente común de muchas bases, particularmente aquellas disueltas en agua (llamadas bases de Arrhenius), hay otros tipos de bases:
* Bases de lowerry Brønsted: Estas bases aceptan protones (H+). No necesariamente tienen que contener hidróxido. Los ejemplos incluyen amoníaco (NH3) e iones de carbonato (CO32-).
* Bases de Lewis: Estas bases donan pares de electrones. Muchas bases de Lewis no contienen hidróxido. Los ejemplos incluyen aminas (como amoníaco) y éteres.
Para resumir:
* Bases de Arrhenius: Siempre contener hidróxido (oh-)
* Bases de lowerry Brønsted: Puede contener hidróxido, pero también otros grupos que pueden aceptar protones.
* Bases de Lewis: Una amplia variedad de compuestos, muchos sin hidróxido.
Entonces, si bien el hidróxido es una característica común de las bases, no es un requisito para todos ellos.
