1. Estructura de Lewis:
* Sulfur (s) tiene 6 electrones de valencia.
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia.
* Electrones de valencia total en SO₂ =6 + (2 x 6) =18
* Dibuja la estructura de Lewis:
* Coloque el azufre en el centro.
* Coloque los oxígenos alrededor del azufre.
* Conecte cada oxígeno a azufre con un solo enlace (2 electrones compartidos).
* Complete los octetos de los oxígenos agregando pares solitarios (6 electrones cada uno).
Notarás que el azufre ahora tiene 10 electrones a su alrededor (2 de los enlaces y 6 de pares solitarios). Esto es más que los 8 electrones habituales para un octeto.
2. Valencia expandida:
* El azufre se encuentra en el tercer período de la tabla periódica.
* Los elementos del tercer período y más allá * pueden * tener más de 8 electrones en su carcasa de valencia, debido a la disponibilidad de D-Orbitals. Esto se llama una valencia ampliada.
3. Conclusión:
La cubierta de valencia expandida del azufre en SO₂ tiene 10 electrones .
