Comprender la ley de múltiples proporciones
La ley de múltiples proporciones establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las proporciones de las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento son números enteros simples.
Análisis de los datos
* óxido más alto: Se nos dice que el óxido más alto contiene 80% de metal. Esto significa que por cada 100 gramos del óxido, 80 gramos son metal, y los 20 gramos restantes son oxígeno.
* óxido inferior:
* Comenzamos con 0.72 gramos del óxido inferior.
* Después de la oxidación, se convierte en 0.8 gramos. Esto significa que se agregaron 0.08 gramos de oxígeno al óxido inferior.
* Dado que el metal en el óxido inferior permanece constante, podemos deducir que los 0.72 gramos originales contenían 0.72 - 0.08 =0.64 gramos de metal.
Calculando las relaciones de masa
Ahora, calculemos las relaciones de masa de oxígeno a metal en cada óxido:
* óxido más alto: Oxígeno/metal =20/80 =1/4
* óxido inferior: Oxígeno/metal =0.08/0.64 =1/8
Aplicar la ley de múltiples proporciones
Observe que la relación de oxígeno a metal en el óxido más alto (1/4) es exactamente el doble de la relación de oxígeno a metal en el óxido inferior (1/8).
Esto confirma la ley de proporciones múltiples:las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija de metal en los dos óxidos están en una relación de número completo simple (1:2).
Conclusión
Los datos dados ilustran perfectamente la ley de múltiples proporciones. Los dos óxidos del metal demuestran que la relación de la masa de oxígeno que se combina con una masa fija del metal es una relación de número completo simple (1:2).
