3cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2Alcl₃ (aq) + 3cu (s)
Explicación:
* Reactantes:
* Cucl₂ (cloruro de cobre (II)) es una solución acuosa, lo que significa que se disuelve en agua.
* Al (aluminio) es un metal sólido.
* Productos:
* ALCL₃ (cloruro de aluminio) es una solución acuosa.
* Cu (cobre) es un metal sólido.
Qué pasa:
* El aluminio es más reactivo que el cobre. Esto significa que tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* Cuando el aluminio entra en contacto con el cloruro de cobre (II), los átomos de aluminio desplazan los iones de cobre de la solución.
* El aluminio forma cloruro de aluminio (Alcl₃), que se disuelve en agua.
* El metal de cobre (Cu) se deposita como un sólido.
Observaciones:
* Verá un sólido marrón rojizo (cobre) que se forma en la superficie del aluminio.
* La solución cambiará de color a medida que se consume el cloruro de cobre (II).
Notas importantes:
* Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* La reacción puede ser bastante vigorosa, especialmente si el aluminio está en forma de polvo.
* Esta reacción se usa en algunas aplicaciones para purificar el cobre.
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