Comprensión de la configuración de electrones
* Número atómico: El sodio tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 protones y 11 electrones.
* Niveles de energía: Los electrones ocupan niveles de energía específicos alrededor del núcleo. Estos niveles se designan como 1, 2, 3, y así sucesivamente, con números más altos que indican una mayor energía.
* Subblevels: Cada nivel de energía se divide en subvenciones (S, P, D, F), que también tienen diferentes niveles de energía dentro de un nivel dado.
Configuración de electrones de sodio
1. Primer nivel de energía (n =1): Puede contener un máximo de 2 electrones (en el Sublevel 'S'). Entonces, los dos primeros electrones de sodio llenan este nivel.
2. Segundo nivel de energía (n =2): Este nivel tiene subselvels 'S' y 'P'. El 'S' Sublevel contiene 2 electrones, y el 'P' Subblevel contiene 6 electrones (para un total de 8). Los próximos 8 electrones de sodio llenan este nivel.
3. Tercer nivel de energía (n =3): El undécimo electrón entra en el subblevel 'S' del tercer nivel de energía.
¿Por qué no el segundo nivel de energía?
El segundo nivel de energía puede contener un máximo de 8 electrones. El sodio ya tiene 8 electrones en el segundo nivel. Para acomodar el 11º electrón, el siguiente nivel de energía disponible es el tercero.
Punto clave: Los electrones llenan los niveles de energía y los subvenciones en un orden específico, siguiendo el principio de Aufbau. Este principio establece que los electrones ocupan primero los niveles de energía más bajos disponibles.
