* Reactantes:
* Acetato de plomo (PB (CH₃COO) ₂) - Un sólido incoloro a blanco
* Sulfato de cobre (CUSO₄) - Un sólido azul
* Productos:
* sulfato de plomo (PBSO₄) - Un precipitado blanco (insoluble en agua)
* acetato de cobre (cu (ch₃coo) ₂) - Una solución azul verde (soluble en agua)
La ecuación química equilibrada es:
PB (CH₃COO) ₂ (AQ) + CUSO₄ (AQ) → PBSO₄ (S) + CU (CH₃COO) ₂ (AQ)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Los iones de plomo (Pb²⁺) del acetato de plomo reaccionan con los iones de sulfato (SO₄²⁻) del sulfato de cobre.
* Se forma sulfato de plomo (PBSO₄), que es insoluble en agua y precipita como un sólido blanco.
* Los iones de cobre (Cu²⁺) del sulfato de cobre reaccionan con los iones de acetato (CH₃COO⁻) del acetato de plomo.
* Se forma acetato de cobre (Cu (CH₃COO) ₂), que es soluble en agua y permanece en solución, lo que le da a la solución un color azul verde.
En resumen:
Cuando mezcla una solución de acetato de plomo con una solución de sulfato de cobre, observará la formación de un precipitado blanco (sulfato de plomo) y la solución se volverá verde azulado debido a la presencia de acetato de cobre.
