1. Determine los electrones de valencia
* potasio (k): Grupo 1, por lo que tiene 1 electrón de valencia.
* bromine (br): Grupo 17, por lo que tiene 7 electrones de valencia.
2. Representar los átomos
* Use el símbolo del elemento (K y Br) para representar los átomos.
* Coloque puntos alrededor del símbolo para representar los electrones de valencia. Recuerde seguir la regla de Hund (cada orbital obtiene un electrón antes de emparejarse).
3. Mostrar la transferencia de electrones
* El potasio (K) perderá su único electrón de valencia para convertirse en un ion cargado positivamente (K+).
* Bromo (BR) ganará un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Br-).
4. Dibuja la estructura final
* Muestre los iones uno al lado del otro, con la transferencia de electrones indicada por una flecha.
Aquí está el diagrama final:
`` `` ``
.
K. → BR:
.
. . .
`` `` ``
Explicación:
* La flecha muestra que el electrón se mueve del átomo de potasio al átomo de bromo.
* Los iones resultantes (K+ y Br-) ahora tienen una cubierta exterior completa, lo que los hace más estables.
* La atracción electrostática entre los iones cargados opuestos forma el enlace iónico.
