* enlace de hidrógeno: La metilamina (CH3NH2) puede formar enlaces de hidrógeno. El átomo de nitrógeno en el grupo amina (NH2) tiene un par solitario de electrones que pueden formar un enlace de hidrógeno con un átomo de hidrógeno en otra molécula. Esta fuerte interacción intermolecular requiere más energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición más alto.
* Van der Waals Forces: El etano (CH3CH3) solo exhibe fuerzas más débiles de Van der Waals (fuerzas de dispersión de Londres) debido a su naturaleza no polar. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces de hidrógeno.
En resumen: La capacidad de la metilamina para formar enlaces de hidrógeno, una fuerza intermolecular más fuerte en comparación con las fuerzas de Van der Waals en etano, da como resultado un punto de ebullición más alto para la metilamina.
