1. Suponga una muestra de 100 gramos:

* Esto facilita los cálculos. Tiene 88.8 gramos de cobre (Cu) y 11.2 gramos de oxígeno (O).

2. Convierta gramos a lunares:

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* Cu:88.8 g / 63.55 g / mol =1.39 mol

* O:11.2 g / 16.00 g / mol =0.70 mol

3. Encuentra la relación topo:

* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (0.70 mol):

* Cu:1.39 mol / 0.70 mol =1.99 ≈ 2

* O:0.70 mol / 0.70 mol =1

4. Escribe la fórmula empírica:

* La relación mole le brinda los subíndices en la fórmula: cu₂o

Por lo tanto, la fórmula empírica para el compuesto es cu₂o.