* Configuración electrónica: El nitrógeno tiene una configuración electrónica de 1S²2S²2p³. Tiene 5 electrones de valencia (en los orbitales 2S y 2P) que pueden participar en la unión.
* Formación de enlaces: El nitrógeno puede formar enlaces covalentes compartiendo sus electrones de valencia con otros átomos.
* Ejemplos:
* En amoníaco (NH₃), el nitrógeno forma tres enlaces individuales con tres átomos de hidrógeno y un par solitario de electrones.
* En el ácido nítrico (HNO₃), el nitrógeno forma cuatro enlaces:un solo enlace con un grupo hidroxilo (OH), un doble enlace con un átomo de oxígeno y un enlace covalente coordinado con otro átomo de oxígeno.
¿Por qué el concepto erróneo?
La idea errónea de que el nitrógeno es trivalente probablemente surge del hecho de que con frecuencia forma tres enlaces, como en el amoníaco. Sin embargo, esto no significa que no pueda formar más de tres enlaces.
Key Takeaway: El nitrógeno es capaz de formar hasta cinco enlaces, lo que lo hace pentavalente, no trivalente.
