Aquí está la ecuación química equilibrada para la reacción:
fe₂o₃ (s) + 3h₂ (g) → 2fe (s) + 3h₂o (g)
Explicación:
* fe₂o₃ (s) representa el óxido de hierro Sólido III (también conocido como óxido férrico o óxido).
* 3h₂ (g) representa 3 moles de gas de hidrógeno.
* 2fe (s) representa 2 moles de hierro sólido.
* 3h₂o (g) representa 3 moles de vapor de agua.
Esta reacción es un ejemplo clásico de A Reducción-oxidación (redox) reacción. El gas de hidrógeno actúa como el agente reductor, proporcionando electrones para reducir los iones de hierro en el óxido de un estado de oxidación de +3 a un estado de oxidación 0 (hierro metálico). Simultáneamente, el hidrógeno se oxida de un estado de oxidación 0 a un estado de oxidación de +1 en el agua.
