1. Comprender los estados de oxidación
* Los estados de oxidación representan la carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra debe igual a cero.
* Oxidación común estados:
* Oxígeno:-2 (excepto en peróxidos)
* Hidrógeno:+1 (excepto en hidruros metálicos)
2. Aplique las reglas a HNO₃
* oxígeno: Tenemos tres átomos de oxígeno, cada uno con un estado de oxidación de -2, dando un total de -6.
* Hidrógeno: Un átomo de hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1.
* nitrógeno: Deje que 'X' represente el estado de oxidación del nitrógeno.
3. Configure la ecuación
La suma de los estados de oxidación debe igualar cero:
x + (+1) + (-6) =0
4. Resolver para x
x - 5 =0
x =+5
Por lo tanto, el estado de oxidación del nitrógeno en HNO₃ es +5.
