1. Convertir unidades:

* Volumen de gas HCl (L): 2.14 L (ya en litros)

* Presión del gas HCl (atm): 2.61 atm (ya en atmósferas)

* Temperatura del gas HCl (k): 28 ° C + 273.15 =301.15 K

* Volumen de agua (L): 668 ml / 1000 ml / L =0.668 L

2. Use la ley de gas ideal para encontrar lunares de HCL:

* Ley de gas ideal: PV =NRT

* P =presión (atm)

* V =volumen (l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatura (k)

* Resuelve para n (moles de hcl):

* n =pv / rt

* n =(2.61 atm) * (2.14 l) / (0.0821 l⋅atm / mol⋅k) * (301.15 k)

* n ≈ 0.222 moles de HCl

3. Calcule la molaridad:

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* m =0.222 moles HCl / 0.668 L Solución

* m ≈ 0.332 m

Por lo tanto, la molaridad de la solución de ácido clorhídrico es de aproximadamente 0.332 m.