Comprender la relación
* cloruros e hidrólisis metálicos: Cuando los cloruros metálicos (como NaCl, MgCl₂, Alcl₃) se disuelven en agua, los cationes metálicos pueden interactuar con las moléculas de agua. Esta interacción puede conducir a la hidrólisis, donde el catión metálico atrae electrones del átomo de oxígeno del agua, debilitando el enlace O-H. Los iones de H⁺ resultantes contribuyen a la acidez.
* cloruros e hidrólisis no metálicos: Los cloruros no metales (como SICL₄, PCL₃, SCL₂) reaccionan vigorosamente con agua, produciendo soluciones ácidas. La reacción implica la formación de oxoácidos (como HCLO₄, H₃po₄, H₂so₄) que son ácidos fuertes.
Período 3 tendencias
1. cloruro de sodio (NaCl): El NaCl es una sal neutra; Su solución no es ácida ni básica. Los iones de sodio (Na⁺) no se hidrolizan significativamente.
2. Cloruro de magnesio (MGCL₂): Las soluciones MGCL₂ son ligeramente ácidas. El ion Mg²⁺ es un ácido Lewis más débil en comparación con Al³⁺, pero aún sufre cierta hidrólisis para liberar iones H⁺.
3. Cloruro de aluminio (Alcl₃): Las soluciones de AlCl₃ son ácidas. El ion Al³⁺ es un fuerte ácido de Lewis. Se hidroliza fácilmente, liberando una cantidad significativa de iones H⁺, lo que hace que la solución sea ácida.
4. tetracloruro de silicio (sicl₄): SICL₄ reacciona violentamente con agua, produciendo ácido clorhídrico (HCl) y ácido silícico (H₄sio₄). Esta reacción conduce a una solución muy ácida.
5. tricloruro de fósforo (PCL₃): PCL₃ reacciona con agua para formar ácido fosforo (h₃po₃) y ácido clorhídrico (HCl). La solución resultante es ácida.
6. Dicloruro de azufre (scl₂): SCL₂ reacciona con agua para formar ácido sulfuroso (H₂so₃) y ácido clorhídrico (HCl). La solución es ácida.
Observaciones clave
* La acidez aumenta de izquierda a derecha: A medida que avanza en el período 3, la acidez de las soluciones de cloruro generalmente aumenta. Esto se debe a que el carácter metálico de los elementos disminuye, lo que lleva a una mayor acidez de Lewis de los cationes metálicos y reacciones de hidrólisis más vigorosa con el agua.
* Los cloruros no metálicos son altamente ácidos: Los cloruros no metálicos reaccionan con el agua para producir ácidos fuertes, lo que resulta en soluciones altamente ácidas.
Nota importante: La acidez de estas soluciones depende de factores como la concentración y la temperatura. Estas tendencias proporcionan una descripción general.
