1. Conozca el estado de oxidación del oxígeno:
* El oxígeno típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
2. Determine la carga general:
* Pb₃o₄ es un compuesto neutral, lo que significa que tiene una carga neta de 0.
3. Configure una ecuación:
Deje que 'X' represente el estado de oxidación de Pb.
* 3x + 4 (-2) =0
* 3x - 8 =0
4. Resolver para x:
* 3x =8
* x =8/3
5. Simplifique el resultado:
El estado de oxidación de Pb en Pb₃o₄ es +8/3 .
Nota importante: El estado de oxidación de Pb en PB₃O₄ es una fracción porque representa el estado de oxidación promedio de los átomos de plomo en el compuesto. PB₃O₄ es en realidad un compuesto de valencia mixta, lo que significa que contiene átomos de plomo en dos estados de oxidación diferentes:+2 y +4.
