He aquí por qué:
* polaridad: Las moléculas de agua tienen una forma doblada, con el átomo de oxígeno más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial en el lado del oxígeno y una carga positiva parcial en el lado del hidrógeno, lo que hace que la molécula sea polar.
* enlace de hidrógeno: La carga positiva parcial en los átomos de hidrógeno de una molécula de agua puede formar una atracción débil con la carga negativa parcial en el átomo de oxígeno de otra molécula de agua. Estas atracciones se llaman enlaces de hidrógeno.
Estas dos propiedades, la polaridad y el enlace de hidrógeno, son responsables de muchas de las propiedades únicas del agua, incluidas:
* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno mantienen juntas las moléculas de agua, lo que requiere mucha energía para romperlas y permitir que el agua hierva.
* Alto calor específico: El agua puede absorber mucha energía térmica sin cambiar significativamente la temperatura debido a la energía requerida para romper los enlaces de hidrógeno.
* Excelente solvente: La naturaleza polar del agua le permite disolver muchas sustancias iónicas y polares.
* Tensión superficial: El enlace de hidrógeno crea una fuerte fuerza cohesiva entre las moléculas de agua, lo que resulta en tensión superficial.
* Expansión al congelar: La unión de hidrógeno en hielo crea una estructura más abierta que en el agua líquida, haciendo que el hielo sea menos denso y permitiendo que flote.
Entonces, la combinación de polaridad y enlace de hidrógeno es la clave para comprender las muchas propiedades únicas del agua.
