1. Atracción y compartir:
* Electronegatividad: Los átomos con electronegatividad similar (la capacidad de atraer electrones) tienden a formar enlaces covalentes.
* electrones de valencia: Los átomos intentan lograr una configuración de electrones estable, típicamente teniendo una carcasa externa completa de electrones (como los gases nobles). Lo logran compartiendo electrones.
2. Compartiendo electrones:
* enlaces covalentes: Los átomos comparten sus electrones de valencia para formar un par de electrones que se sienten atraídos por ambos núcleos atómicos. Este par compartido crea un enlace covalente, manteniendo los átomos unidos.
* Tipos de enlaces covalentes:
* enlaces individuales: Se comparte un par de electrones entre los átomos.
* doble enlaces: Se comparten dos pares de electrones.
* Bonos triples: Se comparten tres pares de electrones.
3. Estructura molecular:
* Geometría molecular: La disposición de los átomos en una molécula determina su forma y propiedades. Esta geometría está influenciada por el número de pares de electrones alrededor de cada átomo y la repulsión entre estos pares de electrones.
* Fuerzas intermoleculares: Las atracciones débiles entre las moléculas, como la unión de hidrógeno, las fuerzas de dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres, influyen en las propiedades físicas de los compuestos moleculares (punto de fusión, punto de ebullición, etc.).
Ejemplos de compuestos moleculares:
* agua (h₂o): Dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno, formando dos enlaces covalentes individuales.
* dióxido de carbono (Co₂): El carbono comparte dos enlaces dobles con dos átomos de oxígeno.
* metano (CH₄): El carbono comparte un solo enlace con cuatro átomos de hidrógeno.
Propiedades clave de los compuestos moleculares:
* Puntos de fusión y ebullición más bajos: Los enlaces covalentes son generalmente más débiles que los enlaces iónicos, por lo que los compuestos moleculares tienden a tener puntos de fusión y ebullición más bajos.
* no conductivo en estados sólidos y líquidos: Los compuestos moleculares no conducen electricidad porque sus electrones se localizan dentro de los enlaces covalentes.
* A menudo gases o líquidos a temperatura ambiente: Sus vínculos más débiles les permiten existir en estos estados.
En resumen, los compuestos moleculares se forman cuando los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable. Este intercambio crea enlaces covalentes que mantienen los átomos unidos en una estructura molecular específica con propiedades características.
