1. Ecuación química equilibrada:
La reacción entre berilio y ácido clorhídrico (HCl) produce cloruro de berilio (BECL₂) y gas de hidrógeno (H₂):
BE + 2HCL → BECL₂ + H₂
2. Relaciones molares:
De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de berilio (BE) reacciona para producir 1 mol de hidrógeno (H₂).
3. Convierta la masa de hidrógeno en lunares:
* Masa molar de H₂ =2.016 g/mol
* Moles de H₂ =36.0 g / 2.016 g / mol =17.86 Moles
4. Calcule los moles de berilio:
Dado que la relación topo de Be to H₂ es 1:1, necesitamos 17.86 moles de berilio.
5. Convierta lunares de berilio a masa:
* Masa molar de BE =9.012 g/mol
* Masa de be =17.86 moles * 9.012 g/mol = 160.9 g
Por lo tanto, el rendimiento teórico del berilio necesario para producir 36.0 g de hidrógeno es 160.9 g.
