1. Comprender STP
STP significa temperatura y presión estándar. Se define como:
* Temperatura: 0 ° C (273.15 K)
* Presión: 1 atm (101.325 kPa)
2. Ley de gas ideal
La ley de gas ideal relaciona la presión (P), el volumen (v), la temperatura (t) y el número de moles (n) de un gas:
PV =NRT
Dónde:
* R es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
3. Cálculo de densidad
La densidad (ρ) es masa (m) por unidad de volumen (v):
ρ =m/v
Para encontrar la densidad de SF₆ en STP, podemos usar la ley de gas ideal y los siguientes pasos:
* masa molar: Encuentre la masa molar de SF₆ (32.06 g/mol para azufre + 6 * 18.998 g/mol para flúor =146.06 g/mol)
* Resolver el volumen: Reorganizar la ley de gas ideal para resolver el volumen:V =NRT/P
* Sustituya y calcule: Como queremos densidad en STP, podemos asumir 1 moles de SF₆ (n =1 mol) y sustituir los valores:
* V =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm =22.4 l
* Calcule la densidad: Divida la masa molar por el volumen:
* ρ =146.06 g/mol/22.4 l/mol =6.52 g/L
Por lo tanto, la densidad del hexafluoruro de azufre (SF₆) en STP es de aproximadamente 6.52 g/L.
