1. Sin electrones gratis: En los enlaces covalentes, los electrones se comparten por igual entre los átomos. Estos electrones compartidos están bien unidos a los átomos y no son libres de moverse alrededor del material.
2. Electrones localizados: Los electrones en enlaces covalentes se localizan en el espacio entre los átomos. No son libres de moverse por todo el material, lo cual es necesario para la conductividad eléctrica.
3. Fuerte fuerza de enlace: Los enlaces covalentes son generalmente fuertes, lo que significa que se necesita mucha energía para romperlos y liberar los electrones. Esto dificulta que los electrones se muevan libremente.
4. Ausencia de iones: Los compuestos covalentes generalmente no forman iones, que son partículas cargadas que pueden transportar corriente eléctrica.
Por el contrario, los metales son buenos conductores porque:
* Tienen electrones libres llamados "electrones delocalizados" que pueden moverse fácilmente por todo el material.
* Estos electrones no están vinculados a ningún átomo en particular, lo que los hace muy móviles.
* Los enlaces metálicos entre los átomos de metal permiten este movimiento libre de electrones.
Excepciones:
Hay algunas excepciones a la regla general de que los enlaces covalentes son conductores pobres.
* Grafito: Una forma de carbono con enlaces covalentes, pero su estructura permite el movimiento de electrones dentro de capas de átomos de carbono. Esto hace que el grafito sea un conductor relativamente bueno de electricidad.
* polímeros: Algunos polímeros pueden volverse conductores dopando con ciertos elementos o mediante otras modificaciones.
Sin embargo, estos son casos especiales y, en general, los enlaces covalentes se consideran malos conductores de electricidad debido a la naturaleza localizada de sus electrones.
