* interacciones 1,3-diaxiales: Cuando ambos sustituyentes son ecuatoriales, experimentan una tensión estérica mínima. Sin embargo, si ambos fueran axiales, experimentarían interacciones 1,3-diaxiales significativas con los hidrógenos axiales en el anillo de ciclohexano, lo que hace que esta conformación sea muy inestable.

* Sustituyente más grande en la posición ecuatorial: El bromo es más grande que el cloro. El átomo de bromo más grande es más estable en la posición ecuatorial, donde tiene más espacio y experimenta una tensión menos estérica.

* Preferencia por el cloro axial: Si bien el cloro no es tan grande como el bromo, todavía experimenta cierta tensión estérica en la posición ecuatorial. Debido a esto, la conformación más estable coloca el cloro en la posición axial.

En resumen, la combinación de minimizar las interacciones 1,3-diaxiales y colocar el átomo de bromo más grande en la posición ecuatorial más espaciosa da como resultado la conformación más estable que tiene un ecuatorial axial y cloro de bromo.