* Tamaño más pequeño y mayor densidad de carga del berilio: El berilio es un átomo mucho más pequeño que el bario. Esto significa que la carga positiva del ion berilio se concentra en un área más pequeña, creando una mayor densidad de carga. Esta fuerte carga positiva atrae la nube de electrones del cloro de manera más efectiva, lo que lleva a un mayor grado de carácter covalente.
* Diferencia de electronegatividad más alta: La diferencia de electronegatividad entre berilio y cloro es menor que la de bario y cloro. Esta diferencia es una medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones. Una diferencia de electronegatividad más pequeña indica un carácter más covalente.
* Polarizabilidad del catión: El ion berilio (be²⁺) es mucho más polarizable que el ion bario (Ba²⁺). Esto significa que la nube de electrones del berilio puede distorsionarse más fácilmente por la carga negativa del ion cloro, lo que lleva a un mayor grado de carácter covalente.
En resumen, el tamaño más pequeño, la mayor densidad de carga y una mayor polarización del berilio, combinada con la diferencia de electronegatividad más pequeña entre el berilio y el cloro, contribuyen al carácter más covalente del cloruro de berilio en comparación con el cloruro de bario.
nota: Es importante recordar que el concepto de "iónico" o "covalente" es a menudo un espectro, y muchos compuestos exhiben características de ambos. Si bien el cloruro de berilio exhibe un carácter más covalente, no es estrictamente un compuesto covalente, y aún posee algunas propiedades iónicas.
