* P₄ (tetrafosforus) :Esta molécula consta de cuatro átomos de fósforo unidos en forma tetraédrica. Dado que los enlaces están entre átomos idénticos (P-P), no son polares. Por lo tanto, P₄ no contiene enlaces polares.
* h₂s (sulfuro de hidrógeno) :Esta molécula tiene una forma doblada debido a los pares solitarios en el átomo de azufre. Los enlaces de azufre-hidrógeno (S-H) son polares porque el azufre es más electronegativo que el hidrógeno. Por lo tanto, H₂s contiene enlaces polares.
* no₂ (dióxido de nitrógeno) :Esta molécula tiene una forma doblada con un par solitario en el átomo de nitrógeno. Los enlaces de nitrógeno-oxígeno (N-O) son polares porque el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno. Por lo tanto, no₂ contiene enlaces polares.
* S₂₂ (disulfur) :Esta molécula tiene una forma lineal con un doble enlace de azufre-azufre. El enlace de azufre-azufre (S =S) no es polar ya que los átomos son idénticos. Por lo tanto, S₂₂ no contiene enlaces polares.
En resumen:
* Los enlaces polares están presentes en: H₂s y no₂
* Los enlaces no polares están presentes en: P₄ y S₂₂
