1. Use la ley de gas ideal:
La ley de gas ideal establece:PV =NRT
Dónde:
* P =presión (atm)
* V =volumen (l)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)
2. Resuelva el número de lunares (n):
* n =pv / rt
* n =(1 atm * 1.00 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 298 k)
* n ≈ 0.0409 lunares
3. Convierta los moles en moléculas:
* El número de Avogadro nos dice que 1 lunar contiene 6.022 x 10²³ moléculas.
* Número de moléculas =N * Número de avogadro
* Número de moléculas ≈ 0.0409 moles * 6.022 x 10²³ moléculas/topo
* Número de moléculas ≈ 2.46 x 10²² Moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 2.46 x 10²² moléculas de nitrógeno en 1.00 l de gas a 1 atm y 298 k.
