1. Determine el número de electrones de valencia:
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia.
* Fluorine (f) tiene 7 electrones de valencia.
2. Organice los átomos:
* El hidrógeno es menos electronegativo que el flúor, por lo que será el átomo central.
* Sin embargo, dado que el hidrógeno solo puede formar un enlace, el flúor será esencialmente el átomo central en este caso.
3. Conecte los átomos con un solo enlace:
* Dibuje una sola línea entre los átomos de hidrógeno y flúor, que representa un par de electrones compartidos.
4. Distribuya los electrones de valencia restantes como pares solitarios:
* Fluorine necesita 8 electrones para completar su octeto. Ya tiene 2 electrones de la unión, así que agregue 6 más como tres pares solitarios alrededor del átomo de flúor.
5. La estructura final de Lewis:
`` `` ``
H - F
:
:
:
`` `` ``
Nota importante: Los pares solitarios a menudo están representados por puntos, pero en este caso, los colons se usan para indicar la presencia de los pares de electrones.
