El hidróxido de amonio, también conocido como solución de amoníaco, es una base débil . No tiene un valor de pH fijo porque su pH depende de su concentración.

He aquí por qué:

* Equilibrio: El hidróxido de amonio (NH₄OH) existe en equilibrio con amoníaco (NH₃) y agua (H₂O). Esta reacción de equilibrio determina la concentración de iones de hidróxido (OH⁻), que afecta directamente el pH.

* Concentración: Cuanto mayor sea la concentración de hidróxido de amonio, más iones de hidróxido están presentes, lo que resulta en un pH más alto (más básico).

* Variable pH: Una solución diluida de hidróxido de amonio tendrá un pH más cercano a 7 (neutral), mientras que una solución concentrada tendrá un pH superior a 7 (básico).

Para determinar el pH exacto de una solución específica de hidróxido de amonio, necesitaría conocer su concentración y usar la constante de equilibrio apropiada (KB) para la reacción.

Aquí hay una idea general del rango de pH para soluciones de hidróxido de amonio:

* Soluciones diluidas: pH alrededor de 10-11

* Soluciones concentradas: pH alrededor de 12-13

Recuerde que estos son valores aproximados, y el pH real puede variar según la concentración específica de la solución.