He aquí por qué:
* Equilibrio: El hidróxido de amonio (NH₄OH) existe en equilibrio con amoníaco (NH₃) y agua (H₂O). Esta reacción de equilibrio determina la concentración de iones de hidróxido (OH⁻), que afecta directamente el pH.
* Concentración: Cuanto mayor sea la concentración de hidróxido de amonio, más iones de hidróxido están presentes, lo que resulta en un pH más alto (más básico).
* Variable pH: Una solución diluida de hidróxido de amonio tendrá un pH más cercano a 7 (neutral), mientras que una solución concentrada tendrá un pH superior a 7 (básico).
Para determinar el pH exacto de una solución específica de hidróxido de amonio, necesitaría conocer su concentración y usar la constante de equilibrio apropiada (KB) para la reacción.
Aquí hay una idea general del rango de pH para soluciones de hidróxido de amonio:
* Soluciones diluidas: pH alrededor de 10-11
* Soluciones concentradas: pH alrededor de 12-13
Recuerde que estos son valores aproximados, y el pH real puede variar según la concentración específica de la solución.