1. La molécula tiene una forma simétrica. Esto significa que la distribución de electrones es igual a lo largo de la molécula, lo que no resulta en un momento dipolar general.
2. La molécula está compuesta de átomos con electronegatividad similar. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones. Cuando los átomos tienen electronegatividad similar, comparten electrones por igual en un enlace covalente. Esto crea una distribución equilibrada de electrones y, por lo tanto, no hay momento dipolar.
Ejemplos:
* CO2 (dióxido de carbono): La forma lineal de CO2 y la electronegatividad similar de los átomos de carbono y oxígeno dan como resultado una molécula no polar.
* ch4 (metano): La forma tetraédrica de metano y la electronegatividad similar de los átomos de carbono e hidrógeno dan como resultado una molécula no polar.
* O2 (gas oxígeno): La molécula diatómica de oxígeno tiene una forma simétrica y los dos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad. Esto lo hace no polar.
Por el contrario, las moléculas polares:
* Tener una forma asimétrica.
* Tener una diferencia en la electronegatividad entre los átomos involucrados en la molécula.
nota: Algunas moléculas pueden ser polares incluso si tienen una forma simétrica si los átomos involucrados tienen una diferencia significativa en la electronegatividad. Esto crea un momento dipolo dentro de la molécula, incluso si la forma general es simétrica.
